Хоча жорстких правил немає, загальне правило полягає в тому, що різниця в електронегативності є менше приблизно 0,4, зв’язок вважається неполярним; якщо різниця більше 0,4, зв’язок вважається полярним.Mar 21, 2021
Загалом різниця електронегативності повинна становити 0,5 або більше, перш ніж зв’язок буде позначено як a полярний ковалентний зв'язок замість неполярного ковалентного зв’язку. Зв’язок між різницею електронегативності (ΔEN) зв’язаних атомів і полярністю зв’язку.
Крок 3: Визначте тип зв’язку на основі різниці в електронегативності. Іонні зв'язки мають різницю в електронегативності 1,7 і вище. Полярно-ковалентні зв’язки мають відмінності в електронегативності від 1,7 до 0,4. Ковалентні зв’язки мають різницю в електронегативності 0,4 або менше.
Електронегативність і тип зв’язку. Абсолютні значення різниці електронегативності між атомами зв’язків H−H, H−Cl та Na−Cl дорівнюють відповідно 0 (неполярний), 0,9 (полярний ковалентний) та 2,1 (іонний).
Коли різниця в електронегативності між двома елементами менше 1,5, вони зазвичай утворюють ковалентний зв’язок. Для пари елементів C і C обидва мають однакове значення електронегативності 2,5, отже різниця електронегативності дорівнює 0. Оскільки різниця менше 1,5, С і С утворюють ковалентний зв’язок.
Типове правило полягає в тому, що зв’язки мають різницю електронегативності менше 1,6 вважаються полярними. (Деякі підручники або веб-сайти використовують 1.7.)