Фосфор – неметал, твердий при кімнатній температурі, а також поганий провідник тепла та електрики. Фосфор зустрічається принаймні в 10 алотропних формах, найпоширенішою (і реакційноздатною) з яких є так званий білий (або жовтий) фосфор, який виглядає як воскова тверда речовина або пластик.30 червня 2023 р.
Вулканічний попіл, аерозолі та мінеральний пил також можуть бути значними джерелами фосфатів Фосфор не має реальної газової фазина відміну від інших елементів, таких як вуглець, азот і сірка.
Фосфор зустрічається в різних алотропних формах, як білий, червоний і чорний фосфор. У всіх цих структурах атом фосфору приєднаний до більш ніж двох атомів фосфору (4 у білих і полімерних структур у червоних і чорних). Через це широке склеювання Фосфор знаходиться в твердому стані.
На відміну від сполук інших кругообігів речовини Фосфор не можна знайти в повітрі в газоподібному стані. Це тому, що фосфор зазвичай є рідким за нормальних температур і тиску.
Тверді фосфати складають багато мінералів, зокрема апатитів, які також зустрічаються в живих організмах у вигляді твердих компонентів, таких як кістки та зуби. Для кісткових імплантатів використовуються синтетичні кальцій-фосфатні біоматеріали.
Фосфор самозаймається при контакті з повітрям, утворюючи токсичні пари (оксиди фосфору). Фосфор бурхливо реагує з окислювачами, галогенами, деякими металами, нітритами, сіркою та багатьма іншими сполуками. Це створює небезпеку пожежі та вибуху. Фосфор реагує з сильними основами з утворенням токсичних речовин газ фосфін.