Насправді, іон нітрату окислює металеву мідь до
) іон, а сам перетворюється на NO2 газ в процесі; потім іон міді (II) зв’язується з шістьма молекулами води.
Дані термічного розкладу Cu(NO 3 ) 2 ·2,5H 2 O до CuO при 200-250°C (Морозов та ін.
Природне вивітрювання міді до характерного синьо-зеленого або сіро-зеленого нальоту є прямим наслідком легка корозійна дія сполук сірки, що містяться в повітрі. В атмосфері ці сполуки поєднуються з водяною парою, утворюючи розбавлені кислоти-окислювачі, які реагують з мідними поверхнями.
Мідь із нітрату міді (II) [TIME LAPSE] – YouTube. Металевий алюміній помістили в розчин нітрату міді (II) і додали KCl з утворенням хлориду міді (II). Хлорид міді (II) прореагував з алюмінієм і утворив осад міді.
Реакція міді та азотної кислоти Це те, що надає смогу його характерного кольору та запаху. Під час реакції, мідь окислюється (віддає електрони) зі ступеня окислення 0 до 2+, а азот відновлюється (приймає електрони) від 5+ до 4+.
Власне, нітрат-іон окислює металеву мідь до іонів міді (II), у той час як сам перетворюється на газ NO2 у процесі; потім іон міді (II) зв’язується з шістьма молекулами води.