Чому молекула C2 має лише PI зв'язок?

Порядок зв'язку C2 дорівнює 2. У паровій фазі молекула C2 є діамагнітний

діамагнітний

Діамагнетизм є властивість матеріалів відштовхуватися від магнітного поля; прикладене магнітне поле створює індуковане магнітне поле в них у протилежному напрямку, викликаючи силу відштовхування. Навпаки, парамагнітні та феромагнітні матеріали притягуються магнітним полем.

https://en.wikipedia.org › wiki › Діамагнетизм

. Подвійний зв'язок у молекулі С2 складається з обох π-зв'язків через наявність 4 електронів на двох π- молекулярних орбіталях. Подвійний зв’язок у молекулі С2 складається з однієї σ

σ

У хімії сигма-зв’язки (σ-зв’язки) є найміцнішим типом ковалентний хімічний зв'язок. Вони утворюються шляхом лобового перекриття між атомними орбіталями. Сигма-зв'язок найпростіше визначається для двохатомних молекул за допомогою мови та інструментів груп симетрії.

https://en.wikipedia.org › wiki › Sigma_bond

і один π-зв'язок.

Оскільки ці чотири електрони знаходяться на пі-орбіталях, два зв’язки молекули будуть лише пі-зв’язками без сигма-зв’язків.

Чому молекула С2 має 2 пі зв'язки і немає сигма-зв'язків.

Гібридизована орбіталь 'sp' в атомі вуглецю може утворювати загалом два сигма-зв'язки. Один сигма-зв’язок утворюється з сусіднім атомом вуглецю, а інший – з орбіталлю «1s», що належить атому водню. Два пі-зв'язки утворюються в результаті бічного перекриття 2py і 2pz-орбіталей атома вуглецю.

Це в сумі дає порядок зв’язку 2, тобто існує a подвійний зв'язок між двома атомами вуглецю в молекулі С2. [потрібне цитування] Це дивно, тому що МО-діаграма двоатомного вуглецю покаже, що існує два пі-зв’язки і немає сигма-зв’язків.

Порядок зв'язку C2 дорівнює 2. У паровій фазі молекула C2 є діамагнітною. Подвійний зв'язок у молекулі С2 складається з обох π-зв'язків через наявність 4 електронів на двох π- молекулярних орбіталях. Подвійний зв’язок у молекулі С2 складається з одного σ-зв’язку та одного π-зв’язку.