Різна кількість нейтронів впливає на масове число. Масове число визначає фізичні властивості, а атомний номер визначає хімічні властивості. Отже, ізотопи мають подібні хімічні властивості, але різні фізичні властивості.4 березня 2022 р
Ізотопи елемента мають подібні хімічні, але різні фізичні властивості. Ізотопи елемента мають однаковий атомний номер, але різне масове число. Отже, вони мають однакову кількість електронів. Хімічні властивості пов'язані з число валентних електронів.
Хімічні властивості кожного елемента визначаються електронну конфігурацію елемента, і зокрема кількість електронів, присутніх у його зовнішній оболонці. Електрони, які присутні в самій зовнішній оболонці атома, відомі як валентні електрони.
Хоча наявність ізотопів впливає на масу атома, вона не впливає на його хімічну реакційну здатність. Хімічна поведінка регулюється кількість електронів і кількість протонів. Вуглець-13 поводиться хімічно точно так само, як більш багатий вуглець-12.
Вони мають схожі хімічні властивості, оскільки Ізотопи елемента мають таку ж кількість електронів, як і атом цього елемента. Розташування електронів однакове завдяки однаковим хімічним властивостям. Однак вони мають різну кількість нейтронів, що впливає на масове число.
Оскільки масові числа ізобар однакові, вони мають однакові фізичні властивості. Електронні конфігурації ізобар різні, т вони мають різні хімічні властивості. Вони займають різні місця в таблиці Менделєєва.