З 12 валентними електронами (по 6 від кожного атома O) є лише 2 електрони для розміщення на (π⋆npx,π⋆npy) парі орбіталей. Це наказує перше правило Хунда по одному електрону займає кожну орбіталь, а їх спіни паралельні, надаючи молекулі O2 два неспарених електрони. 20 липня 2022 р.
Я припускаю, що ми говоримо про молекулу Оксигену (O2), оскільки це елементарний стан Оксигену (це означає, що 2 атоми Оксигену об’єднуватимуться в пари, коли зможуть, щоб задовольнити своє правило октету). 2 електрони знаходяться на 2 розділених орбіталях замість того, щоб об’єднатися в пари, тому що таким чином молекула кисню отримує найменшу енергію.
Він містить шість електронів валентної оболонки, отже, в атомі кисню є три валентні електронні пари. Ми знаємо, що кисень утворює два зв’язки, а тому два електрони беруть участь у створенні цих двох зв’язків. Так, залишаються дві електронні пари, які не беруть участі в зв'язку.
Оскільки O−2 має неспарений електрон на своїй антизв’язувальній молекулярній орбіталі, отже, він є парамагнетиком, а O2−2 навпаки – діамагнетиком.
У хімії неспарений електрон – це електрон, який займає орбіталь атома окремо, а не як частина електронної пари. Кожна атомна орбіталь атома (зазначена трьома квантовими числами n, l і m) має здатність містити два електрони (електронну пару) з протилежними спінами.
Причина того, що він є парамагнітним, полягає в тому, що Молекула кисню має два неспарених електрони. Електрони не тільки обертаються навколо атома по своїх орбіталях, вони також обертаються, що створює магнітне поле. Неспарені електрони обертаються в одному напрямку, що посилює дію магнітного поля.