Вуглець має чотири наполовину заповнені sp3 гібридні орбіталі. Кожна орбіталь накладається на частково заповнену 1s атомну орбіталь водню 4 сигма-зв'язки. Для візуалізації атоми водню розташовані в чотирьох кутах тетраедра. 3 травня 2023 р.
одинарні зв'язки Взагалі атом с всі одинарні облігації є гібридом sp3. Найкращим прикладом є алкани. Усі атоми вуглецю в алкані є sp3-гібридизованими з тетраедричною геометрією. Вуглеці в алкенах та інших атомах з подвійним зв’язком часто є sp2-гібридизованими і мають тригональну планарну геометрію.
sp-гібридні орбіталі утворюють сигма-зв'язок між собою а також сигма-зв'язки з атомами водню. І py, і pz-орбіталі на кожному атомі вуглецю утворюють пі-зв’язки між собою. Як і у випадку з етеном, ці перекриття збоку в бік знаходяться над і під площиною молекули.
Щоб підсумувати зв’язок sp2, 1) Атом, який є sp2-гібридизованим, складається з 3-сигма-зв’язків і зв'язок 1-пі. Сигма- та пі-зв’язки є двома окремими класами зв’язків, і кожен матиме різні властивості, які ми будемо обговорювати.
Гібридизація Sp3 є утворюється, коли одна 2s-орбіталь змішується з трьома 2p-орбіталями для утворення гібридної орбітальної структури. Утворена структура є тетраедром, що означає 4 гібридні орбіталі з однаковими ознаками. Ці гібридні орбіталі sp3 мають однаковий рівень енергії та делокалізовані.
Вуглець має чотири наполовину заповнені sp3 гібридні орбіталі. Кожна орбіталь накладається на частково заповнену 1s атомну орбіталь водню 4 сигма-зв'язки.